鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 鈉的性質(zhì)有什么

鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的化學(xué)方程式為2Na+Cl2=2NaCl，鈉是堿金屬元素的代表，質(zhì)地柔軟，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學(xué)性質(zhì)較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛地分布于陸地和海洋中。

鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的化學(xué)方程式為2Na+Cl2=2NaCl，鈉是堿金屬元素的代表，質(zhì)地柔軟，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學(xué)性質(zhì)較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛地分布于陸地和海洋中。

鈉物理性質(zhì)

鈉為銀白色立方體結(jié)構(gòu)金屬，質(zhì)軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.968g/cm3，熔點(diǎn)97.72℃，沸點(diǎn)883℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榘祷疑哂锌垢g性。鈉是熱和電的良導(dǎo)體，具有較好的導(dǎo)磁性，鉀鈉合金（液態(tài)）是核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑。鈉單質(zhì)還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態(tài)氨，溶于液氨形成藍(lán)色溶液。在-20℃時(shí)變硬。

已發(fā)現(xiàn)的鈉的同位素共有22種，包括鈉-18至鈉-37，其中只有鈉-23是穩(wěn)定的，其他同位素都帶有放射性。

鈉的化學(xué)性質(zhì)

鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫和加熱時(shí)分別與氧氣化合，和水劇烈反應(yīng)，量大時(shí)發(fā)生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應(yīng)。

鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，很容易失去，所以有強(qiáng)還原性。因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，能夠和大量無機(jī)物，絕大部分非金屬單質(zhì)反應(yīng)和大部分有機(jī)物反應(yīng)，在與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，作還原劑，都是由0價(jià)升為+1價(jià)（由于ns1電子對(duì)），通常以離子鍵和共價(jià)鍵形式結(jié)合。金屬性強(qiáng)，其離子氧化性弱。

氯氣和金屬鈉的反應(yīng)現(xiàn)象

氯氣和金屬鈉的反應(yīng)現(xiàn)象：發(fā)出黃色的光，生成白煙，會(huì)產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)方程式為：2Na+Cl2=2NaCl。氯氣，化學(xué)式為Cl?。常溫常壓下為黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。