解離度的計(jì)算公式是什么

解離度的計(jì)算公式:α=（已離解的弱電解質(zhì)的濃度/弱電解質(zhì)的起始濃度）*100%。解離度的單位為1，習(xí)慣上也可以百分率來表示。解離度可通過測(cè)定電解質(zhì)溶液的依數(shù)性求得。

解離度的計(jì)算公式

解離度的計(jì)算公式:α=（已離解的弱電解質(zhì)的濃度/弱電解質(zhì)的起始濃度）*100%。

解離度的單位為1，習(xí)慣上也可以百分率來表示。解離度可通過測(cè)定電解質(zhì)溶液的依數(shù)性求得。

解離度受什么因素影響

有多種因素，包括PO2、Hb本身的性質(zhì)、含量、pH、PCO2、溫度、2，3-DPG和CO等。

當(dāng)pH降低，PCO2升高，溫度升高，2，3-DPG增高，氧離曲線右移。

當(dāng)pH升高，PCO2、溫度、2，3-DPG降低和CO中毒，曲線左移。

解離度相當(dāng)于化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率，其大小反映了弱電解質(zhì)解離的程度，α越小，解離的程度越小，電解質(zhì)越弱。其大小主要取決于電解質(zhì)的本身，除此之外還受溶液起始濃度、溫度和其它電解質(zhì)存在等因素的影響。

解離度公式的研究方法：

為了克服物質(zhì)在純水中難溶而難以測(cè)定其解離常數(shù)的問題，可以采用有機(jī)溶劑與水的混合溶劑來代替純水，通過測(cè)定物質(zhì)在不同體積比的有機(jī)溶劑和水的混合溶劑中的解離常數(shù)，再應(yīng)用一定的數(shù)學(xué)方法來得到在純水中的解離常數(shù)。

當(dāng)某種物質(zhì)在溶液中達(dá)到解離平衡時(shí)，該溶液中同時(shí)存在物質(zhì)的分子和離子狀態(tài)，而這兩種狀態(tài)對(duì)同一波長(zhǎng)的光的吸收度是不同的，因此，用分光光度計(jì)測(cè)得的溶液的吸光度是溶液中分子和離子吸光度的綜合表現(xiàn)。

采用毛細(xì)管電泳法時(shí)需要配制不同pH的緩沖溶液，配制過程比較復(fù)雜，并且應(yīng)用毛細(xì)管之前要經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的電動(dòng)清洗，樣品溶液的黏度往往對(duì)結(jié)果有比較大的影響。但是此方法簡(jiǎn)單快速，運(yùn)行成本低，分離效率高，并且有高的靈敏度。